Познакомьтесь с элементом № 114

Периодическая таблица вплоть до нынешнего дня используется для того, чтобы определить химические свойства новых элементов, хотя и не все они так предсказуемы, как у германия. Взять хотя бы элемент с порядковым номером 114. К моменту написания книги он все еще не имеет настоящего названия[1] и проходит под «кличкой» унунквадий (от лат. unum-unum-quartum – один-один-четыре). К настоящему времени самый тяжелый элемент, имеющий название, – это коперниций (порядковый номер 112).

Сверхтяжелый элемент № 114 никогда не попадет в ваш желудок. Он не встречается в природе. Самым тяжелым из природных элементов является уран (порядковый номер 92). Все более тяжелые элементы получены искусственно – либо в ядерных реакторах, либо на ускорителях частиц. Для создания сверхтяжелых элементов требуются специальные условия, потому что сила, удерживающая ядро атома (сильное взаимодействие), должна преодолевать силу отталкивания, возникающую между большим количеством положительно заряженных протонов.

Сильное взаимодействие имеет один существенный недостаток: оно проявляется лишь на очень-очень малом расстоянии. Таким образом, 92 протона в атоме урана (порядковый номер элемента показывает, сколько протонов находится в ядре и сколько электронов образуют его оболочку) – это предел, при превышении которого сильное взаимодействие уже не может удержать частицы ядра вместе. Все более тяжелые элементы, как правило, очень нестабильны.

Время жизни большинства сверхтяжелых элементов составляет тысячные или даже миллионные доли секунды. Затем они распадаются. Однако унунквадий находится на так называемом «островке стабильности», то есть в той части таблицы, где атомы проявляют способность сохраняться несколько дольше, поскольку количество частиц в ядре позволяет упаковать их в более или менее стабильную форму. Изотоп элемента № 114, имеющий атомную массу 289, способен прожить несколько секунд.

Изотопы, как уже говорилось выше, – это варианты одного и того же элемента, отличающиеся друг от друга количеством нейтронов в ядре. Ядро самого простого из всех атомов – водорода – состоит из одного-единственного протона. Если добавить к нему нейтрон, то полученный элемент по-прежнему будет проявлять все химические свойства водорода, так как у него только один электрон, а именно от него зависит, как атом будет вести себя с другими веществами. Однако благодаря лишнему нейтрону ядро станет тяжелее и будет по-другому вести себя в ядерных реакциях. Вместо водорода мы получили его изотоп – дейтерий.

Поскольку практически вся масса атома сосредоточена в ядре, атомная масса элемента представляет собой сумму количества протонов и нейтронов. Поэтому в ядре изотопа унунквадия с атомной массой 289 содержится 175 нейтронов (289–114 = 175).

Элемент № 114 был открыт в 1998 году в Объединенном институте ядерных исследований в Дубне (Россия). В первом эксперименте был получен всего один атом этого элемента, и, хотя с тех пор был открыт целый ряд его изотопов, каждый раз речь шла всего о нескольких атомах. С учетом их малого количества и того обстоятельства, что существуют они всего несколько секунд, мы пока не имеем представления о том, как выглядит унунквадий. Предполагается, что он должен быть серебристо-серым металлом, как и большинство элементов из этой области периодической таблицы.